高考化学除杂_高考化学除杂知识点总结

1.化学中的除杂是什么意思？这种题怎么作？举例说明

2.请问化学里面除杂是怎么除 ，我搞不清楚这个问题。

3.高中化学关于除杂问题有哪些

4.化学除杂

除杂的方程式依次为：

甲烷（氯化氢）

使用水除杂是因为 氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶，没有化学反应

使用氢氧化钠 因为

HCl + NaOH == NaCl + H2O

2.乙烷（乙烯）：是乙烯与溴水反应

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

3.乙酸乙酯（乙酸） 是乙酸与碳酸钠反应

2CH3COOH + Na2CO3 → H2O + CO2↑ + 2CH3COONa

4.溴苯（溴）

2NaOH + Br2 == NaBr + NaBrO + H2O

5.乙醇（水）

CaO + H2O = Ca(OH)2

6. 乙醇 （乙酸）

CaO + 2CH3COOH →Ca(CH3COO)2 +H2O

CH3COOH+NaOH → CH3COONa+H2O

7.乙酸（乙醇）

加足量NaOH，将乙酸转化为离子化合物乙酸钠，蒸馏分离出乙醇

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

再加硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，蒸馏分离出乙酸

CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4

希望对你有帮助

化学中的除杂是什么意思？这种题怎么作？举例说明

1、可以加入盐酸 MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

2、加入铁粉 Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu

3、浸入浓NaOH溶液 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

4、加H2O2（最好先酸化） H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

请问化学里面除杂是怎么除 ，我搞不清楚这个问题。

除杂就是你现在所持有的是混合物，里面既有有用的物质、也有你不需要的物质（称其为杂质）。为了得到较纯的有用物质，你需要除去杂质。

除杂的原则是：1、得到尽可能高的纯度；2、不要引入新杂质；3、方法可行，成本较低

除杂的方法很多，一般使用物理方法，利用不同物质不同的物理特性将它们分开：1、可以冷却，让一部分物质凝固析出；2、可以加温，让某些物质挥发；3、可以先加水，让某些物质溶解，再过滤。较少用到化学方法，因为那样会引进新的杂质，产生新的问题。

高中化学关于除杂问题有哪些

我刚好

总结完，供你参考，也许对你有帮助！除杂质（也叫提纯）除杂的原则是：方法简便可行，杂质除的干净！

除杂能用物理法的，就不用化学法；杂质要除净，新杂质不能进；并且除杂后的混合物要便于分离。

除杂的方法：物理方法和化学方法两种：（一）物理方法1、过滤法：根据各物质的溶解性不同，通过过滤方法将不溶性杂质除掉。 如：用石灰水和纯碱制取烧碱的反应中：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

怎样提取纯净的氢氧化钠 解析：可以选用过滤的方法。因为氢氧化钠溶于水，碳酸钙不溶于水留在滤纸上。2、结晶法：根据各物质的溶解度随温度变化幅度不同。 操作：将混合物制成热的饱和溶液，然后降温，溶解度随温度变化大的物质从溶液中变成晶体析出，然后过滤分离。3、蒸馏法：根据液体中各物质的沸点不同。如分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法。（二）化学方法1、沉淀法：通过加一种试剂，将杂质转化成沉淀，然后用过滤法除之。 除去氯化钠溶液中的硫酸铜

解析：可用沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液，同时生成两种沉淀，然后过滤。

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓

又如：除去硝酸钠中的氯化钠

解析：用沉淀法，硝酸银与氯化钠反应生成沉淀，然后过滤除掉。

NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3种除杂方法。

2、化气法：通过加某一种试剂，将杂质转换成气体除掉 吸收法、转化法等多

（1）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

解析：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

K2 CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑

（2）除去NaCI中的NH4HCO3

解析：加热化气法，碳酸氢铵受热分解成水和二氧化碳、氨气逸散，氯化钠不分解。 NH4HCO3 加热 NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑

3、转化法：将杂质转换成原有的那种物质（1）除去一氧化碳中的二氧化碳

方法1、可将混合气体通过炽热的碳层，使二氧化碳转化为一氧化碳

CO2 + C 高温 2CO

方法2、将混合气体通过烧碱溶液。具有吸收杂质彻底、操作简便的特点。（此法也叫吸收法）

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

（2）除去生石灰中的碳酸钙

解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

CaCO3 高温 CaO + CO2↑4、置换法（1）除去Cu粉中的Fe粉

解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可加入足量稀盐 酸或稀硫酸溶解，然后过滤。由于铜与酸不反应，所以留在滤纸上的是铜。

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

方法3、用磁铁吸引。此法最为简便！除杂质你选用那一种方法不重要，关键是把杂质除干净！

化学除杂

原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气

2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气

3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气

4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气

5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气

6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气

7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气

8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气

9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤

10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧

11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤

14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体

15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤

16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤

17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤

18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤

19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------

20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热

21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶

22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤

23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----

24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤

25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤

26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析

27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤

28 I2 NaCl ------ 升华

29 NaCl NH4Cl ------- 加热

30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶

31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气

32 乙烷 乙烯 溴水 洗气

33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液

34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液

35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏

37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏

38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液

40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液

41 肥皂 甘油 食盐 过滤

42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析

气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开

2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去

3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可

4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法

5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体

7分馏蒸馏法；欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离

9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

第一步：化学方法除去Ba离子

把二者溶解，然后向其中加入Na2SO4,有如下反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（沉淀符号）

BaSO4沉淀可以过滤除去。

第二步：物理方法除去NaCl（重结晶）

由于NaCl的溶解度随温度的变化不大，而NaOH的溶解度随温度的变化很大，因此可以用重结晶方法

具体过程为

1、把上面得到的NaOH与NaCl混合液蒸干得到固体。

2、制得在高温下NaOH（含NaCl）的饱和溶液。

3、慢慢冷却，由于温度降低，NaOH的溶解度降低，先析出的就是NaOH，过滤得到NaOH

从而得到NaOH